Kemijska enačba
Kemijska enačba je način, kako predvideti delovanje dveh ali več kemikalij. Na podlagi tega, kar kemiki vedo o delovanju kemikalij, seštejemo črkovne simbole, tako kot pri matematičnih nalogah. Na ta način lahko pravilno uganemo, ali bomo pri mešanju dveh ali več kemikalij dobili novo kemikalijo in kakšna bo ta kemikalija.
Kemijske enačbe so oblikovane ali zapisane z uporabo simbolov elementov, koliko je elementa in v kakšnem stanju (trdno[s], tekoče[l], plinasto[g]) je.
Na primer: Vodna raztopina natrijevega klorida (NaCl[aq]) in druga vodna raztopina srebrovega nitrata (AgNO [3aq]). Če ju zmešamo, nastane natrijev nitrat (NaNO 3[aq]) in srebrov klorid (AgCl[s]).
Kar v simbolih pomeni:
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO 3(aq) + AgCl(s)
Raztopine so tvorile trdno snov AgCl. To tvorbo lahko imenujemo oborina, reakcijo med raztopinama pa reakcija obarjanja, ker nastala trdna snov ni raztopljena, medtem ko so vsi drugi produkti raztopljeni.
Več o kemijskih enačbah
Kemijske enačbe morajo biti uravnotežene, da se upošteva zakon o ohranitvi snovi. Kemijske enačbe povedo, da v zaprtem sistemu snov ne nastaja in se ne uničuje. Kemijsko enačbo je treba uravnotežiti tako, da je v skladu z zakonom o ohranitvi mase. Uravnotežena kemijska enačba je, če je število atomov različnih elementov na strani reaktantov enako številu atomov na strani produktov.
Uravnoteženje kemijskih enačb je proces poskusov in napak. Za uravnoteženje enačbe je treba spremeniti količine reaktantov in produktov. Po potrebi z dodajanjem koeficientov pred ustrezne formule. Pri uravnoteženju enačbe nikoli ne spreminjajte indeksov, saj s tem spremenite snov. Število atomov vsakega elementa določimo tako, da koeficient pomnožimo z indeksom v vsaki formuli.
Metode izravnave kemijskih enačb
Kemijska enačba je pisni simbolni prikaz kemijske reakcije. Reaktantne kemikalije so podane na levi strani, produktne kemikalije pa na desni strani. Zakon o ohranitvi mase pravi, da pri kemijski reakciji ne more nastati noben atom. Prav tako jih ni mogoče uničiti. Torej mora število atomov, ki so prisotni v reaktantih, uravnotežiti število atomov, ki so prisotni v reakciji.
Za uravnoteženje kemijske enačbe obstajata dva načina. Prva je izravnava s pregledom. Uravnoteženje s pregledom je najosnovnejša metoda, ki se uporablja. Najbolje se obnese pri preprostih problemih. Za bolj zapletene so potrebne izkušnje. Druga metoda je uravnoteženje s številsko metodo. Najpomembnejši deli numerične metotehnike v nasprotju s kontrolno metodo dajejo odgovor. Če je reakcijo mogoče uravnotežiti, lahko vidimo koeficiente. Če reakcije ni mogoče uravnotežiti, to pomeni, da je več neidentificiranih kot neodvisnih trditev ali da so trditve nasprotne. Z metodo pregleda ne bomo dokazali, da enačbe ni mogoče uravnotežiti.
Vprašanja in odgovori
V: Kaj je kemijska enačba?
O: Kemijska enačba je način, kako predvideti, kako bosta dve ali več kemikalij delovali skupaj.
V: Kako kemiki uporabljajo kemijske enačbe?
O: Kemiki uporabljajo kemijske enačbe, da pravilno ocenijo, ali bomo dobili novo kemikalijo, ko bomo zmešali dve ali več kemikalij, in kakšna bo ta kemikalija.
V: Kako so zapisane kemijske enačbe?
O: Kemijske enačbe so oblikovane ali zapisane z uporabo simbolov elementov, koliko je elementa in v kakšnem stanju (trdno[s], tekoče[l], plinasto[g]) je.
V: Kakšen je primer kemijske enačbe?
O: Primer kemijske enačbe je: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)
V: Kaj je oborina?
O: Oborina je trdna snov, ki nastane ob mešanju dveh raztopin.
V: Kaj je reakcija obarjanja?
O: Reakcija obarjanja je reakcija med dvema raztopinama, pri kateri nastane oborina.
V: Ali so vsi produkti, ki nastanejo pri reakciji obarjanja, raztopljeni?
O: Ne, trdna snov, ki nastane pri reakciji obarjanja, ni raztopljena, medtem ko so vsi drugi produkti raztopljeni.
