Kemijska reakcija
Kemijska reakcija se zgodi, ko se ena ali več kemikalij spremeni v eno ali več drugih kemikalij. Primeri:
- železo in kisik se združita v rjo.
- kis in soda bikarbona se združita v natrijev acetat, ogljikov dioksid in vodo
- goreče ali eksplozivne stvari.
- številne reakcije, ki potekajo v živih bitjih.
- elektrokemične reakcije pri praznjenju ali polnjenju baterij.
Nekatere reakcije so hitre, druge počasne. Nekatere potekajo različno hitro, odvisno od temperature ali drugih dejavnikov. Les na primer ne reagira z zrakom, ko je hladen, vendar če ga dovolj segrejemo, začne goreti. Pri nekaterih reakcijah se sprošča energija. To so eksotermne reakcije. Pri drugih reakcijah se energija sprejema. To so endotermičnereakcije.
Jedrske reakcije niso kemične reakcije. Kemijske reakcije vključujejo le elektrone v atomih, jedrske reakcije pa protone in nevtrone v atomskih jedrih.
Rjavenje železa
Ognjišče je primer redoks procesa
Štiri osnovne vrste
Sinteza
Pri sintezni reakciji se dve ali več preprostih snovi združita v kompleksnejšo snov.
A + B ⟶ A B {\displaystyle A+B\longrightarrow AB} 
"Dva ali več reaktantov, ki dajejo en produkt" je še en način za opredelitev sintezne reakcije. Primer sintezne reakcije je kombinacija železa in žvepla, pri kateri nastane železov(II) sulfid:
8 F e + S 8 ⟶ 8 F e S {\displaystyle 8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS} 
Drug primer je kombinacija preprostega plina vodika in preprostega plina kisika, iz česar nastane kompleksnejša snov, na primer voda.
Razgradnja
Reakcija razgradnje je reakcija, pri kateri kompleksnejša snov razpade na preprostejše dele. Je torej nasprotna reakciji sinteze in jo lahko zapišemo kot:
A B ⟶ A + B {\displaystyle AB\longrightarrow A+B} 
Primer reakcije razgradnje je elektroliza vode, pri kateri nastaneta kisik in vodik:
2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}} 
Posamezna zamenjava
Pri reakciji enkratne zamenjave en sam nesestavljen element nadomesti drugega v spojini; z drugimi besedami, en element zamenja mesto z drugim elementom v spojini Te reakcije so v splošni obliki:
A + B C ⟶ A C + B {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+B} 
Primer reakcije z enim premikom je, ko magnezij nadomesti vodik v vodi, tako da nastane magnezijev hidroksid in vodikov plin:
M g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}} 
Dvojna zamenjava
Pri reakciji dvojne zamenjave anioni in kationi dveh spojin zamenjajo svoja mesta in tvorijo dve popolnoma različni spojini. Te reakcije so v splošni obliki:
A B + C D ⟶ A D + C B {\displaystyle AB+CD\longrightarrow AD+CB} 
Ko na primer reagirata barijev klorid (BaCl2 ) in magnezijev sulfat (MgSO4 ), se anion SO42− zamenja z anionom 2Cl−, pri čemer nastaneta spojini BaSO4in MgCl 2.
Drug primer reakcije dvojnega premikanja je reakcija svinčevega(II) nitrata s kalijevim jodidom, pri kateri nastaneta svinčev(II) jodid in kalijev nitrat:
P b ( N O 3 ) 2 + 2 K I ⟶ P b I 2 + 2 K N O 3 {\displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}} 
Štiri osnovne vrste kemijskih reakcij: sinteza, razgradnja, enojna zamenjava in dvojna zamenjava.
Enačbe
Kemijska reakcija je prikazana z enačbo:
A + B ⟶ C + D {\displaystyle \mathrm {A+B\longrightarrow C+D} } 
V tem primeru A in B v kemijski reakciji reagirata v C in D.
To je primer reakcije zgorevanja.
C + O 2 ⟶ C O 2 {\displaystyle \mathrm {C+O_{2}\longrightarrow CO_{2}} } 
Sorodne strani
- Organska reakcija
- Redoks
Vprašanja in odgovori
V: Kaj je kemijska reakcija?
O: Kemijska reakcija se zgodi, ko se ena ali več kemikalij spremeni v eno ali več drugih kemikalij.
V: Ali lahko navedeš primere kemijskih reakcij?
O: Da, nekateri primeri kemijskih reakcij so kombinacija železa in kisika v rjo, kombinacija kisa in sode bikarbone v natrijev acetat, ogljikov dioksid in voda, gorenje ali eksplozija stvari in številne reakcije v živih bitjih, kot je fotosinteza.
V: Ali so vse kemijske reakcije hitre?
O: Ne, nekatere reakcije so hitre, druge pa počasne. Nekatere potekajo različno hitro, odvisno od temperature ali drugih stvari.
V: Kaj je eksotermna reakcija?
O: Eksotermna reakcija je reakcija, pri kateri se sprošča energija.
V: Kaj je endotermna reakcija?
O: Endotermna reakcija je reakcija, ki sprejema energijo.
V: Ali se jedrske reakcije štejejo za kemijske reakcije?
O: Ne, jedrske reakcije niso kemijske reakcije. Kemijske reakcije vključujejo le elektrone atomov, jedrske reakcije pa protone in nevtrone v atomskih jedrih.
V: Ali lahko temperatura vpliva na hitrost kemijske reakcije?
O: Da, glede na temperaturo ali druge stvari lahko nekatere reakcije potekajo z različnimi hitrostmi. Na primer les ne reagira z zrakom, ko je hladen, če pa ga dovolj segrejemo, bo začel goreti.
