Kovinska vez
Kovinska vez je delitev številnih ločenih elektronov med številnimi pozitivnimi ioni, pri čemer elektroni delujejo kot "lepilo", ki daje snovi določeno strukturo. Za razliko od kovalentne ali ionske vezi. Kovine imajo nizko ionizacijsko energijo. Zato so valenčni elektroni lahko delokalizirani po kovinah. Delokalizirani elektroni niso povezani z določenim jedrom kovine, temveč se lahko prosto gibljejo po celotni kristalni strukturi in tvorijo "morje" elektronov.
Med elektroni in pozitivnimi ioni v kovini je močna privlačna sila. Zato imajo kovine pogosto visoka tališča ali vrelišča. Načelo je podobno kot pri ionskih vezeh.
Kovinske vezi povzročajo številne lastnosti kovin, kot so trdnost, plastičnost, duktilnost, lesk, prevodnost toplote in elektrike.
Ker se elektroni prosto gibljejo, ima kovina določeno električno prevodnost. To omogoča, da energija hitro prehaja skozi elektrone in ustvarja električni tok. Kovine prevajajo toploto iz istega razloga: prosti elektroni lahko prenašajo energijo hitreje kot druge snovi, v katerih so elektroni fiksno nameščeni. Obstaja tudi nekaj nekovin, ki prevajajo električni tok: grafit (ker ima tako kot kovine proste elektrone) in ionske spojine, ki so staljene ali raztopljene v vodi in imajo prosto gibljive ione.
Kovinske vezi imajo vsaj en valenčni elektron, ki si ga ne delijo s sosednjimi atomi, in ne izgubljajo elektronov v ione. Namesto tega se zunanji energijski nivoji (atomske orbitale) kovinskih atomov prekrivajo. Podobne so kovalentnim vezem. Vse kovine nimajo kovinske vezi. Ioni živega srebra (Hg2+
2) tvorijo kovalentne kovinsko-kovinske vezi.
Zlitina je raztopina kovin. Večina zlitin je svetlečih kot čiste kovine.
Kovinske vezi najdemo v kovinah, kot je cink.
Sorodne strani
- Kemijska vez
- Kovalentna vez
- ionska vez
- Koordinacijski kompleks
- Zlitina
Vprašanja in odgovori
V: Kaj je kovinska vez?
O: Kovinska vez je delitev številnih ločenih elektronov med številnimi pozitivnimi ioni, pri čemer elektroni delujejo kot "lepilo", ki daje snovi določeno strukturo. Za razliko od kovalentne ali ionske vezi.
V: Zakaj imajo kovine nizko ionizacijsko energijo?
O: Kovine imajo nizko ionizacijsko energijo, ker so njihovi valenčni elektroni lahko delokalizirani po vsej kovini, kar pomeni, da niso povezani z določenim jedrom kovine in se lahko prosto gibljejo po celotni kristalni strukturi ter tvorijo "morje" elektronov.
V: Kako kovinska vez povzroča določene lastnosti kovin?
O: Kovinske vezi povzročajo številne lastnosti kovin, kot so trdnost, kovanost, duktilnost, sijaj, prevodnost toplote in elektrike. Elektroni se namreč prosto gibljejo, kar omogoča električno prevodnost in hiter prenos energije prek njih, pri čemer nastane električni tok.
V: Katere vrste vezi niso značilne za vse kovine?
O: Vse kovine nimajo kovinskih vezi; na primer ioni živega srebra (Hg2+2) tvorijo kovalentne vezi kovina-kovina.
V: Kaj je zlitina?
O: Zlitina je raztopina kovin, ki ima pogosto podobne lastnosti kot čiste kovine, na primer je sijoča.
V: Kako grafit prevaja elektriko, čeprav ni kovina?
O: Grafit prevaja elektriko, čeprav ni kovina, ker ima tako kot nekatere druge nekovine proste elektrone, ki omogočajo električno prevodnost.
V: Ali poleg grafita obstajajo še druge nekovine, ki lahko prevajajo elektriko?
O: Da, tudi nekatere ionske spojine, ki so staljene ali raztopljene v vodi, imajo proste gibljive ione, ki jim prav tako omogočajo prevajanje elektrike.
