Elektronska konfiguracija
Elektronska konfiguracija je razporeditev elektronov v atomu. Elektronska konfiguracija opisuje, kje so elektroni v orbitalah. Zgradba periodnega sistema elementov delno temelji na konfiguraciji elektronov.
Obstajajo štiri vrste elektronskih konfiguracij: s, p, d in f orbitale. Orbitale s imajo približno obliko krogle, orbitale p so v obliki hantle, orbitale d so običajno v obliki štiriperesne deteljice, orbitale f pa imajo matematično zapleteno obliko. Atom ima lahko več kot eno orbitalo; pravzaprav jo imajo vsi, razen vodika. Prav tako imajo lahko atomi več kot eno orbitalo vsake vrste.
Elektronske konfiguracije se napolnijo z elektroni v nespremenjenem vrstnem redu. Opisujejo, kako se elektroni obnašajo in krožijo okoli jedra.
Na diagramu na levi strani so orbitale prikazane po naraščajoči energiji. Na zgornjem desnem diagramu so prikazane štiri vrste orbital: 1s, 2p, 3d in 4f.
Vprašanja in odgovori
V: Kaj je elektronska konfiguracija?
O: Elektronska konfiguracija je razporeditev elektronov v atomu.
V: Kaj opisuje elektronska konfiguracija?
O: Elektronska konfiguracija opisuje, kje so elektroni znotraj orbital.
V: Kako je periodni sistem elementov sestavljen na podlagi elektronske konfiguracije?
O: Struktura periodnega sistema elementov delno temelji na konfiguraciji elektronov.
V: Katere so štiri vrste elektronskih konfiguracij?
O: Štiri vrste elektronskih konfiguracij so s, p, d in f orbitale.
V: Kakšno je največje število elektronov, ki jih lahko sprejme posamezna orbital?
O: V vsaki orbitali sta lahko največ 2 elektrona.
V: Kakšne so oblike orbital s, p, d in f?
O: Orbitale s so približno kroglaste oblike, orbitale p so polarne in imajo obliko hantle, orbitale d imajo običajno obliko štirilistne deteljice, orbitale f pa matematično zapleteno obliko.
V: S čim se elektronske konfiguracije napolnijo v nespremenljivem vrstnem redu?
O: Elektronske konfiguracije se napolnijo z elektroni v nespremenljivem vrstnem redu in opisujejo, kako se elektroni obnašajo in krožijo okoli jedra.
