Atomska teža

Atomska masa (simbol: _{ma) je} masa enega samega atoma kemijskega elementa. Vključuje mase treh subatomskih delcev, ki sestavljajo atom: protonov, nevtronov in elektronov.

Atomsko maso lahko izrazimo v gramih. Ker pa ima vsak atom zelo majhno maso, to ni preveč koristno. Namesto tega se atomska masa izraža v enotah enotne atomske mase (simbol enote: u). Ena enota atomske mase je opredeljena kot 1/12 mase enega atoma ogljika-12. Vrednost 1 u je 1,660 539 066 60(50) × 10-27 kg.

Atom ogljika-12 ima maso 12 u. Ker so elektroni tako lahki, lahko rečemo, da je masa atoma ogljika-12 sestavljena iz 6 protonov in 6 nevtronov. Ker sta masi protonov in nevtronov skoraj povsem enaki, lahko rečemo, da imata tako proton kot nevtron maso približno 1 u. Zato lahko približno vrednost mase atoma v atomskih masnih enotah dobimo tako, da izračunamo vsoto števila protonov in števila nevtronov v jedru, kar imenujemo masno število. Atomska masa atoma je navadno znotraj 0,1 u masnega števila.

Število protonov v atomu določa, kateri element je atom. Vendar je večina elementov v naravi sestavljena iz atomov z različnim številom nevtronov. Atom elementa z določenim številom nevtronov se imenuje izotop. Element klor ima na primer dva običajna izotopa: klorin-35 in klorin-37. Oba izotopa klora imata 17 protonov, vendar ima klorin-37 20 nevtronov, kar je dva več kot klorin-35, ki jih ima 18. Vsak izotop ima svojo atomsko maso, ki jo imenujemo izotopska masa. V primeru klora ima klor-35 maso približno 35 u, klor-37 pa približno 37 u.

Kot smo že omenili, upoštevajte, da atomska masa atoma ni enaka njegovemu masnemu številu. Masno število (simbol: A) atoma je vsota števila protonov in števila nevtronov v jedru. Masna števila so vedno cela števila brez enot. Tudi relativna izotopska masa ni enaka izotopski masi, relativna atomska masa (imenovana tudi atomska masa) pa ni enaka atomski masi.

Relativna izotopska masa je masa izotopa glede na 1/12 mase atoma ogljika-12. Z drugimi besedami, relativna izotopska masa pove, kolikokrat je izotop elementa težji od ene dvanajstine atoma ogljika-12. Beseda relativna v besedi relativna izotopska masa se nanaša na to merjenje glede na ogljik-12. Relativna izotopska masa je podobna izotopski masi in ima popolnoma enako številčno vrednost kot izotopska masa, kadar koli je izotopska masa izražena v atomskih masnih enotah. Vendar za razliko od izotopske mase vrednosti relativne izotopske mase nimajo enot.

Tako kot relativna izotopska masa je tudi relativna atomska masa (simbol: _Ar) razmerje brez enot. Relativna atomska masa je razmerje med povprečno maso atoma elementa iz določenega vzorca in 1/12 mase atoma ogljika-12. Relativno atomsko maso vzorca nekega elementa ugotovimo tako, da izračunamo z obiljem tehtano sredino relativnih izotopskih mas. Če na primer nadaljujemo s primerom klora iz zgornjega odstavka, če je v vzorcu klora 75 % klora-35 in 25 % klora-37,

Vprašanja in odgovori

V: Kaj je atomska masa?

V: Kako se izraža atomska masa?

V: Kakšno maso ima atom ogljika-12?

V: Kaj določa, kateri element je atom?

V: Kaj so izotopi?

V: Kakšna je razlika med atomsko maso in masnim številom?

Išči po črki