Relativna atomska masa
Relativna atomska masa (imenovana tudi atomska teža; simbol: Ar) je merilo, kako težki so atomi. Je razmerje med povprečno maso atoma elementa iz določenega vzorca in 1/12 mase atoma ogljika 12. Z drugimi besedami, relativna atomska masa pove, kolikokrat je povprečni atom elementa iz danega vzorca težji od ene dvanajstine atoma ogljika-12. Beseda relativna v besedi relativna atomska masa se nanaša na to merjenje glede na ogljik-12. Vrednosti relativne atomske mase so razmerja; relativna atomska masa je brezrazsežna količina. Relativna atomska masa je enaka atomski masi, ki je starejši izraz.
Število protonov v atomu določa, kateri element je atom. Vendar je večina elementov v naravi sestavljena iz atomov z različnim številom nevtronov. Atom elementa z določenim številom nevtronov se imenuje izotop. Element talij ima na primer dva običajna izotopa: talij-203 in talij-205. Oba izotopa talija imata 81 protonov, vendar ima talij-205 124 nevtronov, 2 več kot talij-203, ki jih ima 122. Vsak izotop ima svojo maso, ki jo imenujemo izotopska masa. Relativna izotopska masa je masa izotopa glede na 1/12 mase atoma ogljika-12. Relativna izotopska masa izotopa je približno enaka njegovemu masnemu številu, ki je število protonov in nevtronov v jedru. Tako kot relativne atomske mase so tudi relativne izotopske mase razmerja brez enot.
Relativno atomsko maso vzorca nekega elementa lahko ugotovimo tako, da izračunamo z obiljem tehtano sredino relativnih izotopskih mas. Če je na primer vzorec talija sestavljen iz 30 % talija-203 in 70 % talija-205,
A r = ( 203 × 30 ) + ( 205 × 70 ) 100 = ( 6090 ) + ( 14350 ) 100 = 20440 100 = 204,4 {\displaystyle A_{r}={\frac {(203\krat 30)+(205\krat 70)}{100}}={\frac {(6090)+(14350)}{100}}={\frac {20440}{100}}=204,4} 
Dva vzorca elementa, ki je sestavljen iz več kot enega izotopa, zbrana iz dveh zelo oddaljenih virov na Zemlji, naj bi imela nekoliko različne relativne atomske mase. Razlog za to je, da se deleži posameznih izotopov na različnih lokacijah nekoliko razlikujejo.
Standardna atomska masa je srednja vrednost relativnih atomskih mas določenega števila normalnih vzorcev elementa. Standardne vrednosti atomskih mas redno objavlja Komisija za izotopske količine in atomske mase pri Mednarodni zvezi za čisto in uporabno kemijo (IUPAC). Standardna atomska masa za vsak element je navedena v periodnem sistemu.
Pogosto se izraz relativna atomska masa uporablja za standardno atomsko maso. To ni povsem pravilno, saj je relativna atomska masa manj specifičen izraz, ki se nanaša na posamezne vzorce. Posamezni vzorci elementa imajo lahko relativno atomsko maso, ki se razlikuje od standardne atomske mase za element. Na primer, vzorec z drugega planeta ima lahko relativno atomsko maso, ki se zelo razlikuje od standardne zemeljske vrednosti.
Relativna atomska masa ni isto kot:
Vprašanja in odgovori
V: Kaj je relativna atomska masa?
O: Relativna atomska masa (imenovana tudi atomska teža; simbol: Ar) je merilo, kako težki so atomi. Je razmerje med povprečno maso atoma elementa iz določenega vzorca in 1/12 mase atoma ogljika-12. Z drugimi besedami, pove, kolikokrat je povprečni atom iz danega vzorca težji od ene dvanajstine atoma ogljika-12.
V: Kaj pomeni "relativna" v besedi relativna atomska masa?
O: Beseda "relativna" v besedi relativna atomska masa se nanaša na to merjenje glede na ogljik-12, kar pomeni, da meri razmerje med dvema masama in nima posebnih enot.
V: Kako se izotopi med seboj razlikujejo?
O: Izotopi so atomi z različnim številom nevtronov, kar pomeni, da imajo različne mase in s tem različne relativne izotopske mase. Talij ima na primer dva običajna izotopa - talij-203 in talij-205. Oba imata 81 protonov, vendar se razlikujeta po številu nevtronov (122 za 203 in 124 za 205).
V: Kako lahko izračunamo relativno atomsko maso vzorca?
O: Relativno atomsko maso lahko ugotovimo tako, da izračunamo z obiljem tehtano povprečje relativnih izotopskih mas posameznega izotopa. Na primer, če vzorec sestavlja 30 % talija-203 in 70 % talija-205, izračunamo A_r = (203 x 30) + (205 x 70)/100 = 204,4.
V: Kaj je standardna atomska masa?
O: Standardna atomska masa je srednja vrednost relativnih atomskih mas vseh normalnih vzorcev, ki jih v rednih časovnih presledkih objavlja IUPAC (International Union Of Pure And Applied Chemistry). Ta vrednost je navedena v periodnih tabelah in se izmenično uporablja z relativno atomsko maso, kadar se nanaša na posamezne vzorce ali elemente.
V: Kako se lahko vzorci, odvzeti na različnih lokacijah, razlikujejo po relativnih atomskih masah?
O: Vzorci, odvzeti na različnih lokacijah, imajo lahko nekoliko različne relativne atomske mase zaradi razlik v razmerjih med posameznimi izotopi elementov na teh lokacijah.
