Reakcijski intermediat
Reakcijski intermediat ali preprosto intermediat je molekula, ki nastane med kemijsko reakcijo. Ni končni produkt, je pa nekaj, kar je bolj podobno produktu kot reaktanti. Po vsakem koraku v reakcijskem mehanizmu nastane vmesni produkt.
Vmesne skupine običajno ostanejo na trgu le nekaj časa, saj so zelo odzivne. Vendar je pomembno, da intermediata ne zamenjamo s prehodnim stanjem. Slednje je na točki največje energije. Namesto tega je intermediat na točki minimalne energije, tj. je stabilna molekula. Vmesne produkte lahko po potrebi izločimo iz reakcije.
Na primer pri reakciji:
A + B → X → C + D
X je vmesni člen. Pri prehodu iz A + B v X in iz X v C + D gre reakcija skozi prehodno stanje.
Vprašanja in odgovori
V: Kaj je vmesni produkt reakcije?
O: Reakcijski intermediat je molekula, ki nastane med kemijsko reakcijo in ni končni produkt.
V: Ali je vmesni produkt bolj podoben produktu ali reaktantom?
O: Vmesni produkt je bolj podoben produktu kot reaktantom.
V: Ali vmesni produkti ostanejo dolgo časa?
O: Ne, vmesni produkti običajno ostanejo na svetu le malo časa, ker so zelo reaktivni.
V: Kako se intermediat razlikuje od prehodnega stanja?
O: Vmesni produkt je na točki minimalne energije in je stabilna molekula, medtem ko je prehodno stanje na točki maksimalne energije.
V: Ali lahko vmesne produkte izločimo iz reakcije?
O: Da, intermediate lahko po potrebi izločimo iz reakcije.
V: Kateri je primer reakcije z vmesnim produktom?
O: V reakciji A + B → X → C + D je X vmesni produkt.
V: Ali gre reakcija pri prehodu iz vmesnega v končni produkt skozi prehodno stanje?
O: Da, reakcija preide v prehodno stanje, ko preide iz vmesnega v končni produkt.
