Kemijska kinetika
Kemijska kinetika, imenovana tudi reakcijska kinetika, preučuje, kako hitro potekajo kemijske reakcije. To vključuje preučevanje, kako različni pogoji, kot so temperatura, tlak ali uporabljeno topilo, vplivajo na hitrost reakcije. Kemijsko kinetiko lahko uporabimo tudi za ugotavljanje reakcijskih mehanizmov in prehodnih stanj.
Osnovna ideja kemijske kinetike se imenuje teorija trkov. Ta pravi, da morajo molekule trčiti druga v drugo, da bi se reakcija lahko zgodila. Načini za povečanje hitrosti reakcije morajo torej povečati število trkov. To lahko storimo na več načinov.
S poskusi je mogoče izračunati reakcijske hitrosti, iz katerih lahko dobimo hitrostne zakone in hitrostne konstante. Zakon hitrosti je matematični izraz, s katerim lahko izračunate hitrost reakcije glede na koncentracijo reagentov.
Pri višji koncentraciji bodo molekule lažje trčile druga v drugo, zato bo hitrost reakcije večja.
Vrstni red reakcije
ravnovesje je dinamične narave.
Obstaja več vrst zakonov o obrestni meri, najpogostejši pa so:
- reakcija ničelnega reda: hitrost ni odvisna od koncentracije
- reakcija prvega reda: hitrost je odvisna od koncentracije samo enega reaktanta
- reakcija drugega reda: hitrost je odvisna od koncentracije dveh reaktantov ali od koncentracije enega reaktanta na kvadrat.
Na podlagi teh podatkov je mogoče razmišljati o mehanizmu reakcije. Če je na primer drugega reda, potem je verjetno, da se obe molekuli v reakciji med korakom, ki določa hitrost, združita. To je najtežji korak v mehanizmu, saj ima največjo aktivacijsko energijo.
| · v · t · e Osnovni reakcijski mehanizmi | |
| Nukleofilna substitucija | enomolekularna nukleofilna substitucija (NS1) - dvomolekularna nukleofilna substitucija (NS2) - nukleofilna aromatska substitucija (NSAr) - nukleofilna notranja substitucija (NSi) |
| Unimolekularna eliminacija (E1) - reakcija eliminacije E1cB - bimolekularna eliminacija (E2) | |
| Elektrofilna adicija - nukleofilna adicija - adicija s prostimi radikali - cikloadicija | |
| Sorodne teme | Elementarna reakcija - Molekulskost - Stereokemija - Kataliza - Teorija trka - Učinki topila - Potiskanje puščice |
| Kemijska kinetika | |
Vprašanja in odgovori
V: Kaj je kemijska kinetika?
O: Kemijska kinetika, imenovana tudi reakcijska kinetika, preučuje, kako hitro potekajo kemijske reakcije in kako različni pogoji, kot so temperatura, tlak ali uporabljeno topilo, vplivajo na hitrost reakcije.
V: Kaj navaja teorija trka?
O: Teorija trka pravi, da morajo molekule trčiti druga v drugo, da bi se reakcija lahko zgodila. Načini za povečanje hitrosti reakcije morajo torej povečati število zadetkov.
V: Kako lahko izračunate hitrost reakcije?
O: S poskusi je mogoče izračunati reakcijske hitrosti, iz katerih lahko dobimo hitrostne zakone in hitrostne konstante.
V: Kaj je hitrostni zakon?
O: Zakon hitrosti je matematični izraz, s katerim lahko izračunate hitrost reakcije glede na koncentracijo reagentov.
V: Kako lahko povečate hitrost reakcije?
O: Hitrost reakcije lahko povečamo s povečanjem števila trkov med molekulami. To lahko storimo na več načinov, na primer s spremembo temperature, tlaka ali uporabljenega topila.
V: Kaj so prehodna stanja?
O: Prehodna stanja so vmesne stopnje v kemijskih reakcijah, do katerih pride, ko reaktanti tvorijo produkte in se pri tem sprošča ali absorbira energija.
